Če primerjamo kislost etantiola s skupino -OH v etanolu in skupino -SH v H₂S, ugotovimo, da je etantiol močnejša kislina. To je zato, ker ima atom žvepla (S) večji atomski radij in manjšo elektronegativnost, kar ima za posledico šibkejšo privlačnost vezi S-H in nižjo energijo vezi S-H. Zato v raztopini H₂O vez S-H lažje disociira, zaradi česar je etantiol močnejša kislina kot etanol.
Nasprotno, ko primerjamo kislost etantiola s H₂S, opazimo, da je etantiol šibkejša kislina. To je zato, ker ima etilna skupina -donatorski učinek glede na atom vodika, s čimer poveča gostoto elektronskega oblaka na atomu S in zmanjša verjetnost, da bi atom vodika disociiral. Zato je CH3CH₂-SH šibkejša kislina kot H₂S.
Poleg tega je treba omeniti, da je elektronegativnost atoma žvepla (S) nižja od elektronegativnosti atoma kisika (O), atom S pa ima večji polmer, kar vodi do šibkejše polarnosti vezi S-H, kar dodatno vpliva na kislost etantiola. -SH vez v H2S ima šibko sposobnost disociacije, kar je tudi posledica šibke polarnosti -SH vezi, zaradi česar je H2S šibka kislina.
